水溶磷在水產上就是一個調解PH,起到PH緩沖的作用,避免水體PH值的大范圍波動,有限避免應激反應的發生。
引起水體的富營養化一般認為 主要是磷。一般來說,磷對水產養殖生物是無害的,含量低會限制浮游植物的生長,含量高易導致水體富營養化乃至水質惡化,嚴重影響養殖生物的生存和生長。進入到養殖系統的磷大部分未能被養殖生物有效利用,而是以多種途徑輸出池塘養殖系統,對臨近水域造成污染。因此,在養殖生產中,一方面要保證水體有足夠的磷,滿足浮游植物的生長需要,以提高養殖產量;另一方面, 提高磷的利用率, 降低養殖廢水和淤泥中的磷含量,減少污染。
(1)Ca(OH)2和H2O2反應生成CaO2?8H2O,而在120℃時會完全分解為CaO2和水,所以該化學反應方程式為:Ca(OH)2+H2O2
加熱
.
CaO2+2H2O;
(3)①檢查裝置氣密性的方法是:連接好裝置,從漏斗注水,量氣管兩邊形成高度差,做好標記,一段時間后,高度差不變,說明氣密性良好;
②液面越低壓強越小,所以加熱小試管時,隨著過氧化鈣分解,量氣管內的液面逐漸下降,為防止試管和量氣管內氣體壓強過大,可將漏斗下移;
(③)由題意知,氧氣的體積為24.50mL-2.10mL=22.4mL;氧氣的質量=22.4mL×1.429g/L=0.032g.設樣品中過氧化鈣的質量為x.
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 0.032g
144
x =
32
0.032g
解得:x=0.144g
樣品中過氧化鈣的含量=
0.144g
0.2g ×100%=72%;
答:樣品中過氧化鈣的含量為72%.
④氧化鈣會吸收空氣中的水生成氫氧化鈣,所以反應后在空氣中冷卻,會使得稱量藥品和小試管總質量變大,n變大,故CaO2含量=
9m?n
2w ×100%變小,從而使測定結果偏?。?br>故答案為:(1)Ca(OH)2+H2O2
△
.
CaO2+2H2O
(2)酚酞;變紅;
(3)①不變;
②下移;
③72%;
④因為氧化鈣在空氣中冷卻時吸收了空氣中的水.
水產養殖,一般有2部分水處理系統
1、一種是,原水的處理,把引來的水經過處理,達到養殖標準后,放到池塘里面
2、已經在池塘的水,隨這時間天氣變化,無法達到養殖標準,在把池塘水抽上來后,處理循環在到池塘去
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