某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如

（1）圖表中硫酸濃度為29.4g/L，換算物質的量濃度=

29.4g

98g/L

1L

=0.3mol?L-1，故答案為：0.3；

（2）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸）同時生成Mn2+和H2O，則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，

故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；

（3）①硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；

②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀，

故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀；

③H3AsO4的第三步電離式為HAsO42-?H++AsO43-，所以第三步電離的平衡常數的表達式為K3=

c(AsO43?)?c(H+)

c(HAsO42?)

；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數Kh=

c(OH?)?c(HAsO42?)

c(AsO43?)

=

c(HAsO42?)?c(OH?)?c(H+)

c(AsO43?)?c(H+)

=

Kw

K3

=

10?14

4.0×10?12

=2.5×10-3，

故答案為：

c(AsO43?)?c(H+)

c(HAsO42?)

；2.5×10-3．