酸堿廢水如何處理？

一、酸堿廢水如何處理？

(一)酸堿中和法(1)

自身中和法利用陽離子交換劑再生排出的廢酸液來中和陰離子交換劑再生排出的廢堿液，以達到中和目的。自身中和法又有①單池式：將廢酸、廢堿液都直接排入一個混合池中，經攪拌均勻后排出;②雙池式：同時設置一個廢堿池和一個混合池，廢堿液排人廢堿池儲存，待陽離子交換器再生時，將廢酸、廢堿液同時排入混合池中和后排出;③三池式：同時設置一個廢堿池、一個廢酸池和一個混合池。自身中和法的缺點是由于發電廠中排出的廢酸、廢堿量是不平衡的，不能恰好中和，使處理后的水質達不到排放標準要求，所以往往仍需要加些酸或堿。

(2)

投藥中和法將堿性藥劑，如石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、電石渣、苛性鈉(NaOH)、碳酸鈉(Na2CO3)等投入到酸性廢水中，或將酸性藥劑，例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等，投入到堿性廢水中，以達到中和目的。中和反應的設備可分中和池和中和塔。中和池一般為地上或地下布置，酸、堿廢水通過溝道或管道靠位差進入池中，處理后的廢水用泵排出。中和池的優點是系統簡單，運行方便;其缺點是占地面積較大，防腐、防滲較難做好。中和塔設置于離地面一定高度，將酸、堿廢水用管道引至中和塔上部，用循環泵使塔中酸堿混合均勻，處理后的廢水靠位差排出。其優點是塔體防腐較易做好，不存在滲漏問題，且占地面積較少;其缺點是要求離子交換器再生用泵的壓力相應提高，使排水能直接進入中和塔頂部。為此，離子交換樹脂的耐壓強度和均勻性等均相應要求提高。

(二)弱酸陽離子交換處理

將廢酸、廢堿液交替通過弱酸陽離子交換樹脂，當酸液通過時，樹脂轉變為H-型(R-Na+HCl→R-H+NaCI)，除去廢液中的酸;當堿液通過時，弱酸樹脂將H+放出，中和廢液中的堿性物質，樹脂轉變為鹽型(R-H+NaOH→R-Na+H2O)，這樣往復交替處理，不需還原再生，就能使處理后的酸堿廢水基本達到排放標準。該法于20世紀80年代開始在我國使用，效果較好，排放合格率達95%。為保證排放pH值全部合格，弱酸樹脂的工作交換容量只能利用70%左右，以防弱酸樹脂層漏H+或OH-。

(三)弱酸、弱堿離子交換聯合處理

在弱酸離子交換器后串聯一臺弱堿陰離子交換器，以吸收弱酸樹脂層漏出的H+或OH-，且可用足弱酸離子交換樹脂的工作交換容量，使排出液的pH值完全達標。除此之外，還有將含酸廢水排入火電廠水力輸灰系統的灰水中，以中和灰水中的堿性物質;將含堿廢水當作濕式文丘里除塵器捕滴器用水.以吸收煙氣中的二氧化硫。

酸堿廢水首先建議回用處理。

對于高濃度的酸堿廢水可以回收進行二次利用，而對于低濃度的酸堿廢水，如酸洗槽的清洗水，堿洗槽的漂洗水應該經過中和處理實現達標以后再排放。如果缺乏相應的設施條件，也可以采用中和劑廢水處理。

酸堿廢水具有強酸、強堿的特性，具有高腐蝕性，如果要進行酸堿廢水處理，最好制定詳細的處理工藝流程。建議向專業的環保工程企業咨詢，可有效避免時間成本的浪費，酸堿廢水處理工藝流程、設計可參考樂中環保的項目工程案例。

二、過濾中和法處理酸性廢水時應注意什么

過濾中和法僅適用于酸性廢水的中和處理，而且只適用于低濃度的酸性廢水。當酸性廢水通過濾料時，與濾料中堿性物質進行中和反應， 這種方法，稱為過濾中和法。與藥劑法相比，工藝簡單、操作方便，濾料易得。主要濾料是石灰石，大理石和白云石等。

使用過濾中和法要注意兩點：一是濾料選擇與酸的性質有關；二是要限定廢水中酸的濃度，避免濾料堵塞。因為濾料的中和反應發生在濾料表面，中和產物會沉淀在濾料表面，因溶解度很小，會引起堵塞，使中和反應中止。另外廢酸的濃度要限定，即提高廢水中酸的極限濃度，如過高時，中和反應劇烈，中和產物更多，更易阻塞。這與酸的性質和濾料有關。如處理廢水中硫酸時，選用石灰石，因為選用白云石中和時產生硫酸鎂易溶于水。對硝酸及鹽酸廢水，因濃度過高還會造成濾料消耗快，給中和處理造成一定的困難，因此需要限定極限濃度。

常用的中和濾池按水流方向分為平流式、豎流式兩種。目前多用豎流式。豎流式又分升流式和降流式兩種。其中升流膨脹中和濾池廢水是從下而上運動，濾料是懸浮狀態，濾層膨脹，碰撞摩擦，沉淀物難以覆蓋濾料表面，因此含酸濃度可以適當提高，生成二氧化碳從頂部容易排出，不會使濾床堵塞,更多石灰中和法資料至望采納。

什么樣的水啊，加什么藥，樓主能不能詳細點

三、用什么方法處理酸性廢水？

不論是有機酸還是無機酸都可用加生石灰（CaO）的方法進行中和，調節到中性，使廢水的PH值為7或其它需要的程度。

酸性物質與生石灰的主要反應是——

（1）有機酸與生石灰的反應主要是：

乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣，

CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O；

生石灰加水生成熟石灰，CaO+2H2O= Ca（OH）2。

乳酸與熟石灰反應生成乳酸鈣，

2C3H6O3+Ca(OH)2→(C3H5O3)2Ca+2H2O。

（2）無機酸與生石灰的反應主要是：

硫酸與生石灰反應生成硫酸鈣，H2SO4+ CaO= CaSO4+ H2O，

硫酸鈣CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。

硝硫酸與生石灰反應生成硝酸鈣，2HNO3+ CaO= Ca（NO3）2+ H2O，

鹽酸與生石灰反應生成氯化鈣，2HCl+ CaO= Ca（Cl）2+ H2O，

鈣鹽在水溶液中鈣多以陽離子Ca+的形勢存在；而各種不同的酸根則以不同的陰離子存在如，Cl－，NO3－，SO4 －，CH3COO－等等。

廢水處理是環保的需要，那是一項系統工程，用加生石灰（CaO）的方法進行中和處理是其中的重要方法和環節。至于到達標排放和再利用的標準尚有許多工作要做，這要根據實際情況而定。這始終是個重點難點的問題。