超標排放廢水環保處罰標準

超標排放廢水環保處罰標準

責令改正或限制生產、停產整治，并處十萬元以上一百萬以下是罰款；情節嚴重的，報經有批準權的人民政府批準，責令停業、關閉。行政處罰是行政制裁的一種形式。在作出了行政處罰之后，可以申請進行聽證，對于行政處罰程序，在《行政處罰法》中作出了明確的規定?！杜盼墼S可管理條例》（以下簡稱《條例》），強化固定污染源“一證式”執法監管，有效震懾排污許可違法違規行為，全省各地依法查處了一批無證排污、不按證排污等環境違法行為。為充分發揮典型示范作用，引導企業切實履行環保責任，省生態環境廳發布《條例》施行以來的8個排污許可違法典型案例不得超過國家或者地方規定的水污染物排放標準和重點水污染物排放總量控制指標。排污單位應當遵守排污許可證規定，按照生態環境管理要求運行和維護污染防治設施，建立環境管理制度，嚴格控制污染物排放。排污單位有下列行為之一的，由生態環境主管部門責令改正或者限制生產、停產整治，處20萬元以上100萬元以下的罰款；情節嚴重的，吊銷排污許可證，報經有批準權的人民政府批準，責令停業、關閉：

拓展資料：限期治理期間，由環境保護主管部門責令限制生產、限制排放或者停產整治。限期治理的期限最長不超過一年期未完成治理任務的，報經有批準權的人民政府批準，責令關閉。情節嚴重的，吊銷排污許可證，報經有批準權的人民政府批準，責令停業、關閉

法律依據：中華人民共和國水污染防治法》第七十四條違反本法規定，排放水污染物超過國家或者地方規定的水污染物排放標準，或者超過重點水污染物排放總量控制指標的，由縣級以上人民政府環境保護主管部門按照權限責令限期治理，處應繳納排污費數額二倍以上五倍以下的罰款。

環保磷含量排放標準 污水排放磷含量要求多少

在《污水綜合排放標準》中，總磷

一級標準：A標準：1.0mg/l

B標準 1.5mg/l

二級標準：3.0mg/l

三級標準：5.0mg/l

磷酸鹽排放標準如下：

一級標準：0.5mg/l

二級標準：1.0mg/l

無三級標準。

磷

磷是第15號化學元素，處于元素周期表的第三周期、第VA族。體內的磷約有85％-90％以羥磷灰石形式存在于骨骼和牙齒中，其余10％-15％與蛋白質、脂肪、糖及其他有機物結合，分布在細胞膜、骨骼肌、皮膚、神經組織及體液中。磷還是使心臟有規律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經刺激的重要物質。沒有磷時，煙酸不能被吸收；磷的正常機能需要維生素（維生素食品） D 和鈣（鈣食品）來維持。

1基本簡介

編輯

拼音：lín；

筆畫數：17；

部首：石；

磷英文名稱：phosphorus

元素名稱：磷原子序數：15,第三周期,第15族(VA族元素、氮族)

元素符號:P

元素相對原子質量：30.97

晶體結構：晶胞為簡單立方晶胞。

原子體積：(立方厘米/摩爾) 17.0立方厘米/摩爾

元素在太陽中的含量：7 ppm

元素在海水中的含量： 0.0015ppm

地殼中含量：1000ppm

密度、硬度：白磷：1.823×103 kg/m3，NA

紅磷：2.34 ×103 kg/m3，NA

黑磷：2.67 ×103 kg/m3，NA

顏色、外表：無色、紅色、銀白色

CAS號：7723-14-0

2歷史簡介

概述

磷的第一次制取是由 Hennig Brandt在漢堡(德國西北部一城市)于1669年完成的，他蒸發尿液并加熱殘渣直到它變為紅熱，于是蒸餾得到磷蒸汽，然后他用水冷凝來收集。Brandt保留著他發現的秘密，以為自己發現了點金石，它能把基本材料變成金子。當他沒錢后，他把磷賣給了Daniel Kraft，他在歐洲各地包括倫敦展示它，Robert Boyle它非常著迷。他發現了它是如何制造的并系統的對它進行研究。（他的助手Ambrose Godfrey建立了自己的業務，制造并出售磷而變得富有。）

當意識到骨頭就是磷酸鈣，而且能用于制作磷后，其應用變得更為廣泛了。在19世紀，火柴制造商確保了一個現成的市場。

在化學史上第一個發現磷元素的人，當推十七世紀的一個德國漢堡商人波蘭特（Henning·Brand，約1630年~ 約1710 年）。他是一個相信煉金術的人，由于他曾聽傳說從尿里可以制得“金屬之王”黃金，于是抱著圖謀發財的目的，便用尿作了大量實驗。1669年，他在一次實驗中，將砂、木炭、石灰等和尿混合，加熱蒸餾，雖沒有得到黃金，而竟意外地得到一種十分美麗的物質，它色白質軟，能在黑暗的地方放出閃爍的亮光，于是波蘭特給它取了個名字，叫“冷光”，這就是新物質的消息立刻傳遍了德國。

德國化學家孔克爾曾用盡種種方法想打聽出這一秘密的制法，終于探知這種所謂發光的物質，是由尿里提取出來的，于是他也開始用尿做試驗，經過苦心摸索，終于在1678年也告成功。他是把新鮮的尿蒸餾，待蒸到水分快干時，取出黑色殘渣，放置在地窯里，使它腐爛，經過數日后，他將黑色殘渣取出，與兩倍于“尿渣”重的細砂混合。一起放置在曲頸瓶中，加熱蒸餾，瓶頸則接連盛水的收容器。起初用微火加熱，繼用大火干餾，及至尿中的揮發性物質完全蒸發后，磷就在收容器中凝結成為白色蠟狀的固體。后來，他為介紹磷，曾寫過一本書，名叫《論奇異的磷質及其發光丸》。

在磷元素的發現上，英國化學家羅伯特·波義耳差不多與孔克爾同時，用與他相近的方法也制得了磷。波義耳的學生漢克維茨（Codfrey·Hanckwitz）曾用這種方法在英國制得較大量的磷，作為商品運到歐洲其他國家出售。他在1733 年曾發表論文，介紹制磷的方法，不過說得十分含糊，以后，又有人從動物骨質中發現了磷。

磷廣泛存在于動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機體中取得的元素。最初發現時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產生的能量以光的形式放出，因此在暗處發光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到40℃時，便達到白磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用于火柴的制作中，但由于當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒，使用白磷制成的火柴極易著火，效果倒是很好，可是不安全，而且常常會發生自燃，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奧地利化學家施勒特爾發現了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱后能轉變成白磷而燃燒，于是紅磷成為制造火柴的原料，一直沿用至今。

磷是拉瓦錫首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質，確定了空氣的組成成分。磷的發現促進了人們對空氣的認識。

磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos（光）和phero（攜帶）組成，也就是“發光物”的意思，元素符號是P。

另外，我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現象。

磷，原子序數15,原子量30.973762,元素名來自希臘文，原意是“發光物”。1669年德國科學家布蘭德從尿中制得。磷在地殼中的含量為0.118%。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣、磷輝石等，磷還存在于細胞、蛋白質、骨骼中。天然的磷有一種穩定同位素：磷31。

磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷，為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，密度1.82克/厘米。白磷活性很高，必須儲存在水里，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在隔絕空氣的條件下，加熱到260°C或在光照下就會轉變成紅磷，而紅磷在加熱到416°C變成蒸汽之后冷凝就會變成白磷。紅磷無毒，加熱到240°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網絡結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。

如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現象。白磷可溶于熱的濃堿溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；干燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。

約三分之二的磷用于磷肥。磷還用于制造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用于合成洗滌劑。

國家環?？偩衷?998 年下發了“關于GB 8978—1996《污水綜合排放標準》中磷酸鹽及其監測方法的通知”(環函[1998]28

號)，明確指出：“GB

8978—1996《污水綜合排放標準》中磷酸鹽指總磷，即廢水中溶解的、顆粒的有機磷和無機磷的總和。在《污水綜合排放標準》中，磷酸鹽排放標準如下：一級，0.5mg/l;二級，1.0mg/l;無三級標準。

在《污水綜合排放標準》中，總磷(以P計)一級標準：A標準：1.0mg/l

B標準 1.5mg/l

二級標準：3.0mg/l

三級標準：5.0mg/l

磷酸鹽排放標準如下：

一級標準：0.5mg/l

二級標準：1.0mg/l

無三級標準。