鹽酸，硫酸的用途（初中化學）

鹽酸，硫酸的用途（初中化學）

鹽酸的用途

(1)用于稀有金屬的濕法冶金

(2)用于有機合成

(3)用于漂染工業

(4)用于金屬加工

(5)用于食品工業

(6)用于無機藥品及有機藥物的生產

硫酸用途

(1)用于肥料的生產硫酸銨

(2)用于化學纖維的生產為人民所熟悉的粘膠絲

(3)用于冶金工業和金屬加工在冶金工業部門

4用于炸藥

(5)與原子能工業及火箭技術的關系

化學復習提綱

第十單元《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

金屬在空氣中在氧氣中

鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2 點燃

2MgO

鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

鐵持續加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質2Cu + O2 加熱 2CuO

銀金即使在高溫時也不與氧氣發生反應

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（二）、酸的通性

1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

2、酸的通性

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。

（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

（4）與堿反應生成鹽和水（一定反應）

（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態“純凈”：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性

強氧化性 腐蝕性

用途①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

試劑

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-HCl 及石灰水

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、實質：OH－+H+== H2O

3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。

4、溶液酸堿度的表示法pH

（1）0７14

酸性增強中性堿性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸堿性與酸堿度關系：

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

說明：

1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液

2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

3、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在014之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，

pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；

pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。