高鐵酸鉀是比KMnO4、O3、Cl2、ClO2等氧化性更強的氧化劑。在堿性和中性環境下,其水溶液可氧化水而自身分解
4FeO42-+4H2O=2Fe2O3+8OH-+3O2
2FeO42-+5H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3/2O2
高鐵酸鉀在酸性介質中的氧化性強于堿性介質,且迅速分解而生成 Fe3+; 2FeO42-+ 10H+=2Fe3++3/2O2+5H2O
水處理劑是高鐵酸鉀。
K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價,具有強氧化性,且還原產物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質。
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效,多功能水處理劑,其與水的離子反應是: 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH- 工業上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。
高鐵酸鉀是+6價鐵的含氧酸鹽,其化學式為K2FeO4。高鐵酸鉀是一種性能優良的強氧化劑,自身及其還原產物的環境友好性
高鐵酸鉀要去除鐵,可用金屬錳,進行置換反應,把鐵置換出去
高鐵酸鹽,Fe位于中心,其他的氧原子分別位于四個角上,呈現出一種略不規則的正四面體結構。室溫下,高鐵酸鉀晶體,十分穩定。
高鐵酸鉀是一種無機物,化學式為K2FeO4,是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。
高鐵酸鉀不是易燃物質,是一種氧化劑,本身并不燃燒。
次氯酸鹽氧化法將NaOH加入反應釜中,加水溶解后冷卻到20℃,通氯氣充分飽和.然后過濾,除去固體NaCl.濾液備用(波浪為有效氯含量為70%~80%的次氯酸鈉溶液).將濾液轉移到氧化反應釜中,在20~30℃下一邊攪拌一邊滴加Fe(NO3)3溶液.反應一段時間后取樣測終點.當反應液中Fe3+<0.5mg/ml時即為氧化終點.到達終點后再繼續攪拌一小時.然后加入40%
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效,多功能水處理劑,其與水的離子反應是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
工業上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀.制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下:
濕法制備2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制備2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
高鐵上沒有酸鉀、高鐵在運營前所有項目指示都是達標的。
利用+6價鐵的強氧化性,消毒殺菌,同時還原后得到的+3價鐵可形成膠體,吸附水中懸浮物。
①化學名:高鐵酸鉀
②化學式 :K2FeO4
③分子量(式量) :198.05(常取198)
④外觀 :暗紫色有光澤粉末
⑤作用 :高效的消毒作用