在本質上氨法脫硫工藝是采用NH3來吸收凈化煙氣的，包含著復雜的物理、化學過程。以下將從物理化學原理方面對工藝各階段加以分析。煙氣中的SO2從煙氣主體進入吸收液的過程是物理吸收和化學反應的過程，通過這個過程，使SO2從氣相進入液相而被捕獲。氨法脫硫工藝中的化學步驟可分為如下幾個步驟：
一、煙氣中SO2溶解于水形成H2SO3。
二、氨吸收劑溶解于水形成NH3H2O。
三、溶解于水形成的NH3H2O與溶解于水形成的H2SO3進行化學反應形成(NH4）2SO3。
四、形成的(NH4）2SO3在氧化空氣的作用下氧化形成(NH4）2SO4
氨法脫硫過程的總化學反應式可以綜合表示為：
SO2+H2O+XNH3=(NH4)xH2-xSO3
(NH4)xH2-xSO3＋1/2O2+(2-x)NH3=(NH4)2SO4
雖然該綜合反應式中列出了主要的反應物和生成物，但整個反應過程非常復雜，可以通過以下的一系列反應過程表示：
A:脫硫塔中SO2的吸收
A：脫硫塔中SO2的吸收
煙氣中的二氧化硫(SO2)溶于水并生成亞硫酸。
SO2 + H2O → H2SO3
B:亞硫酸同溶于水中的硫酸銨和亞硫酸銨反應
H2SO3 +（NH4）2SO4→NH4HSO4 + NH4HSO3
H2SO3+（NH4）2SO3 →2NH4HSO3
C：吸收劑氨的溶解
NH3 +H2O → NH4OH →NH4+ + OH-
由于反應（4）的進行，可以不斷提供中和用的堿度及反應用的銨離子。氨同溶于水中的亞硫酸、硫酸氫銨和亞硫酸氫銨起反應。
D：中和吸收的SO2
SO2極易與堿性物質發生化學反應，形成亞硫酸鹽。堿過剩時生成正鹽；SO2過剩時形成酸式鹽。
SO2 + NH4OH→NH4HSO3
SO2 + 2NH4OH→（NH4）2SO3 + H2O
由于反應（5）、（6）的進行，可以使更多SO2可被吸收。
E：（亞）硫酸（氫）銨氧化成硫酸（氫）銨
亞硫酸鹽不穩定，可被煙氣及氧化空氣中的氧氣氧化成穩定的硫酸鹽。
2 NH4HSO3 + O2 → 2NH4HSO4
2（NH4）2SO3 +O2 →2（NH4）2SO4
F：硫酸銨溶液濃縮后結晶析出硫酸銨固體
硫酸銨+ 水→ 硫酸銨固體+ 水蒸汽
G：脫硝功能
氨法脫硫在脫出二氧化硫的同時，對氮氧化物也有一定的脫除效果，其反應原理如下：
煙氣中氮氧化物（NOx）主要以NO（占NOx的90%）形式存在，其次是NO2、N2O5等。在一定溫度下，NO 在空氣中部分氧化成NO2，建立如下平衡：
NO+1/2O2 = NO2
在一定溫度的水溶液中，亞硫酸銨（NH4）2SO3與水中溶解的NO2反應生成（NH4）2SO4與N2，建立如下平衡：
2（NH4）2SO3 + NO2 = 2（NH4）2SO4 + 1/2N2 ↑
亞硫酸銨（NH4）2SO3與水中溶解的NO反應生成（NH4）2SO4與N2，建立如下平衡：
（NH4）2SO3+ NO= （NH4）2SO4+ 1/2N2↑
亞硫酸氫銨NH4HSO3與水中溶解的NO2反應生成NH4HSO4 與N2，建立如下平衡：
4NH4HSO3+2NO2→4NH4HSO4+N2
脫硫脫硝除塵設備的原理是：將煙氣中的硫氧化物和氮氧化物通過吸收劑（如石灰、石膏、活性炭等）吸收，從而達到脫硫脫硝的目的；將煙氣中的灰塵通過除塵器（如濕式除塵器、干式除塵器等）進行分離，從而達到除塵的目的。
脫硫除塵器分類：
脫硫除塵器根據工作原理不同，分為干式脫硫除塵器和濕式脫硫除塵器。
干式脫硫除塵器一般為布袋除塵器，除塵脫硫效果好，但相對來說成本較高，適合于對脫硫除塵效果要求高的工況使用。
濕式脫硫除塵器包括沖激式除塵器、水膜除塵器、開斗式濕式脫硫除塵器等，性價比較高，是眾多用戶的首選脫硫除塵設備。
德龍環保除塵專業從事脫硫除塵設備的生產與研發，吸收消化國內同類產品經驗，對傳統脫硫除塵器的結構進行設計創新，技術改進，綜合高度霧化噴霧系統與氣動流化板塔系統的優點，集霧化、旋流、水膜、旋風(離心力)、鈉堿法等濕法除塵脫硫機理，開發了新一代濕式脫硫除塵設備，擴大了設備的使用范圍，除了燃煤鍋爐外，還在電站燃煤循環硫化床鍋爐、窯爐尾氣、球團、燒結機尾氣、鋼廠球團煙氣、冶金、化工等眾多的脫硫除塵領域得到了廣泛的應用。
德龍環保除塵為用戶提供了SCG-III系列開斗式脫硫除塵器和SCT型脫硫除塵器兩類除塵脫硫一體化產品，共幾十種規格，能耗低、占地面積小、操作簡單、效率顯著、運行費用低、無堵塞不結垢，除塵效率>96%，脫硫效率>75%，循環水利用律>90%，其中SCG-III系列開斗式脫硫除塵器是嘉騰于2005年，引入大連鍋爐設計院專利技術(專利號：200430026241.0)，設計研發的新型產品，除塵脫硫效率更高，應用范圍更廣。
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生物法去除氨氮是在指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反硝化等一系列反應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的。生物法脫氮的工藝有很多種，但是機理基本相同。都需要經過硝化和反硝化兩個階段。
硝化反應是在好氧條件下通過好氧硝化菌的作用將廢水中的氨氮氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽，包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌參與的將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應。由硝酸菌參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應。亞硝酸菌和硝酸菌都是自養菌，它們利用廢水中的碳源，通過與NH3-N的氧化還原反應獲得能量。反應方程式如下：
亞硝化： 2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+
硝化 : 2NO2-+O2→2NO3-
硝化菌的適宜pH值為8.0～8.4，最佳溫度為35℃，溫度對硝化菌的影響很大，溫度下降10℃，硝化速度下降一半；DO濃度：2～3mg/L；BOD5負荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLSS•d)；泥齡在3～5天以上。
在缺氧條件下，利用反硝化菌（脫氮菌）將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮氣而從廢水中逸出由于兼性脫氮菌（反硝化菌）的作用，將硝化過程中產生的硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成N2的過程，稱為反硝化。反硝化過程中的電子供體是各種各樣的有機底物（碳源）。以甲醇為碳源為例，其反應式為：
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O
6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
反硝化菌的適宜pH值為6.5～8.0；最佳溫度為30℃，當溫度低于10℃時，反硝化速度明顯下降，而當溫度低至3℃時，反硝化作用將停止；DO濃度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脫氮法可去除多種含氮化合物，總氮去除率可達70%～95%，二次污染小且比較經濟，因此在國內外運用最多。其缺點是占地面積大，低溫時效率低。
常見的生物脫氮流程可以分為3類：
⑴多級污泥系統
多級污泥系統通常被稱為傳統的生物脫氮流程。此流程可以得到相當好的BOD5去除效果和脫氮效果，其缺點是流程長，構筑物多，基建費用高，需要外加碳源，運行費用高，出水中殘留一定量甲醇；
⑵單級污泥系統
單級污泥系統的形式包括前置反硝化系統、后置反硝化系統及交替工作系統。前置反硝化的生物脫氮流程，通常稱為A/O流程。與傳統的生物脫氮工藝流程相比，該工藝特點：流程簡單、構筑物少，只有一個污泥回流系統和混合液回流系統，基建費用可大大節??；將脫氮池設置在去碳源，降低運行費用；好氧池在缺氧池后，可使反硝化殘留的有機污染物得到進一步去除，提高出水水質；缺氧池在前，污水中的有機碳被反硝化菌所利用，可減輕其后好氧池的有機負荷。此外，后置式反硝化系統，因為混合液缺乏有機物，一般還需要人工投加碳源，但脫氮的效果高于前置式，理論上可接近100%的脫氮效果。交替工作的生物脫氮流程主要由兩個串聯池子組成，通過改換進水和出水的方向，兩個池子交替在缺氧和好氧的條件下運行。它本質上仍是A/O系統，但利用交替工作的方式，避免了混合液的回流，其脫氮效果優于一般A/O流程。其缺點是運行管理費用較高，必須配置計算機控制自動操作系統；具體參見http://www.dowater.com更多相關技術文檔。
⑶生物膜系統
將上述A/O系統中的缺氧池和好氧池改為固定生物膜反應器，即形成生物膜脫氮系統。此系統中應有混合液回流，但不需污泥回流，在缺氧的好氧反應器中保存了適應于反硝化和好氧氧化及硝化反應的兩個污泥系統。
由于常規生物處理高濃度氨氮廢水還存在以下：
為了能使微生物正常生長，必須增加回流比來稀釋原廢水；
硝化過程不僅需要大量氧氣，而且反硝化需要大量的碳源，一般認為COD/TKN至少為9。
氨法脫硫脫硝,就是以氨(NH3)為吸收劑將工業廢氣中的氣態硫化合物固定為銨鹽或還原為單質硫、將氮氧化物轉化為氮氣而實現清潔排放的工程技術。志盛威華防腐涂料唐工介紹，水泥廠煙囪高度在100米左右，燃料為煙煤，熱量為6000大卡，煙氣流速為10米/秒。高溫氨法脫硫技術，通過氨水和二氧化硫（SO2）反應，窯爐尾部溫度在900℃直接噴灑，噴灑濃度為20%氨水，5000噸的窯每天用量約為800公斤氨水。
在這種條件下，均相反應氨無論是液態還是氣態參與反應,同硫氧化物、氮氧化物之間都呈均相反應。一定溫度條件下生成硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等硫酸根化合物，隨熟料排出窯系統，達到了去除煙氣中二氧化硫的目的。
液氨溶于水后噴入煙氣中,吸收煙氣中SO2和SO3而形成銨鹽,具體反應如下:
NH3+ H2O→NH4OH (1)
2NH4OH + SO2→(NH4)2SO3+ H2O (2)
(NH4)2SO3+ SO2+ H2O→2NH4HSO3(3)
NH4HSO3+ NH4OH→(NH4)2SO3+ H2O (4)
當廢氣中含有O2,CO和SO3時(如電廠煙氣),還會發生如下反應;
NH4OH + CO2→NH4HCO3(5)
2NH4OH + CO2→(NH4)2CO3(6)
2NH4OH + CO2→H2NCONH2+ 3H2O (7)
2NH4HCO3+ SO2→(NH4)2SO3+ H2O + CO2(8)
NH4HCO3+ NH4HSO3→(NH4)SO3H2O + CO2(9)
2NH4OH + SO3→(NH4)2SO4+ H2O (10)
2(NH4)2SO3+ O2→2(NH4)2SO4(11)
2NH4HSO3+ O2→2NH4HSO4(12)
在吸收液循環使用過程中,式(3)是吸收SO2最有效的反應.通過
補充新鮮氨水(式4)或其他置換方法可保持亞硫酸銨的濃度.
2對硫化氫的吸收
煙氣中有H2S存在時,氨水吸收H2S ,將其還原成單質S ;反應如下:
NH4OH + H2S→NH4HS + H2O (13)
經催化氧化,氨水再生,并得單質硫.
氨水---噴槍---混氣（廢氣）---催化劑--余熱---脫硫
脫硫脫硝崗位是非常好的崗位，這類崗位屬于環保類崗位是目前的熱門崗位，環境工程專業主要就是側重于排放凈化技術應用的專業，脫硫脫硝是每個工業企業都要面臨的重要后處理過程，必須達到國家排放凈化的標準，所以各部門和企業都非常重視這個環節，這類崗位是非常有發展的崗位。
無需單項獨立驗收，隨整個工程團體質量驗收和試運一并進行，計劃滿足消防相關的中國國家標準（GB）、部頒標準及電力行業有關法例、標準，驗收按“DL/T5257-2010火電廠煙氣脫硝工程施工驗收技術規程”和“DL/T5403-2007火電廠煙氣脫硫工程調解試運及質量驗收評定規程”
有毒，很多的脫硫劑都是氫氧化鈉，氨，石灰石等。
這些物質如果大量被人體吸收后會造成人體的損害。
而脫硫廢液，是一種極其復雜的混合物，不能像其它工業廢水一樣直接排入生物脫酚系統進行無害化處理。
意見建議：他對人的危害是很大的，主要是其燃燒產生的二氧化硫對人體的呼吸系統的危害，所以要盡量的將脫硫廢液處理好。