化肥場排污水對水產養殖戶的影響

一、化肥場排污水對水產養殖戶的影響

化肥導致水的富營養化，使大量的藻類繁殖，從而是水產養殖戶養的生物的空間和營養的一個大大的壓力，并可能使水產養殖戶養的生物死亡。

二、研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義．Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反

（1）A．采用高溫，反應是放熱反應，平衡向著逆向進行，尿素的產率降低，故A錯誤；

B．反應由氣體參加，反應前后氣體體積減小，采用高壓，增大壓強，反應正向進行，尿素的產率增大，故B正確；

C．尋找更高效的催化劑，催化劑可以加快反應速率，但不改變平衡，尿素的產率不變，故C錯誤；

故選B；

（2）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨后不再變化發生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發生的是第二部反應，從曲線斜率不難看出第二部反應速率慢，所以已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步決定，由圖象變化可知當進行到55分鐘時，反應達到平衡，

故答案為：2；

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量為0.26mol，二氧化碳的濃度變化為：c（CO2）=

1mol?0.26mol

0.5L =1.48mol/L，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=

1.48mol/L

10min =0.148 mol/（L?min），

故答案為：0.148 mol/（L?min）；

③第二步反應的平衡常數K隨溫度的升高增大，說明反應是吸熱反應，△H2＞0，

故答案為：＞；

（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，依據Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4）小，反應過程中Fe3+先析出沉淀；依據Ksp（FeAsO4）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，計算得到 c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L，

故答案為：5.7×10-17；

（4）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸）同時生成Mn2+和H2O，則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，

故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；

（5）①硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；

②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀，

故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．；

三、化工廢水的影響

化學工業是一個多行業、多品種的工業部門，包括化學礦山、石油化學工業、酸堿工業、化肥工業、塑料工業、染料工業、洗滌劑工業等?；U水是從每一種化工產品生產過程中排放出來的廢水（包括工藝廢水、冷卻水、廢氣洗滌水、設備及場池沖洗水等）。

化學工業廢水都是在化工生產過程中產生的。不同行業、不同企業、不同原料、不同生產方式和不同類型的設備等都對廢水的產生數量和污染物的種類及濃度有很大影響。

四、乙草胺廢水可以做化肥用嗎，廢水中含什么成分，怎樣結晶會更快??？？？

不可以做化肥