(1)標號儀器分別是試管、鐵架臺;
(2)A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣,且試管口有棉花,是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,方程式是2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑;氧氣的密度比空氣大,可用向上排空氣法收集較干燥的氧氣,排水法收集的氣體中混有水蒸氣,利用排水法收集氣體的適宜時間是導管口氣泡連續、均勻冒出時,因為開始出來的氧氣中混有空氣;
(3)排水法收集氧氣,應從短導管進氣,長導管便于排水;
(4)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,將雞蛋殼搗碎可增大蛋殼與鹽酸的接觸面積,使反應更充分;
故答案為:(1)試管;鐵架臺;
(2)2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑;E;C;
(3)②;
(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O;增大雞蛋殼與鹽酸的接觸面積,使反應更充分.
(1)由圖示可知,①是酒精燈;②是集氣瓶;
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣,反應物的狀態可認為是固體和液體,反應條件是常溫,應選用反生裝置是B,因為氧氣的密度大于空氣的密度,氧氣不易溶于水,可選用裝置C或D或E來收集,反應的方程式是:2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑;
(3)因為二氧化碳不支持燃燒,檢驗CO2是否收集滿的方法是:將燃著的木條伸入到瓶口,如木條熄滅,則證明收集滿了;
(4)因為二氧化碳的密度大于空氣的密度,選用E裝置來收集CO2,則氣體應從a端進入;
(5)實驗室用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣,反應物的狀態是固體,反應條件是加熱,應選用發生裝置是A,因為氨氣的密度小于空氣的密度,易溶于水,應選用E裝置收集.
故答為:(1)酒精燈,集氣瓶;(2)催化,B,C或D或E,2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑;(3)將燃著的木條伸入到瓶口,如木條熄滅,則證明收集滿了;(4)a;(5)A,E.
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