如何處理礦山含銅污水并回收銅

含銅廢水的處理并不難，可用堿性廢水沉淀去除，也可用鐵屑置換法。
但一般廢水處理中銅含量較低，雜質較多，想從廢水處理中回收基本是不可能的，即使可能成本也遠比開銅礦高，所以回收的問題還是不要想了。

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程

（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Fe2+具有還原性，酸浸后加入H2O2，Fe2+能被雙氧水氧化為高價離子，便于調整pH值與
Cu2+分離，調pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質除去溶液中的酸且不引進新的雜質，所以要加入氧化銅、或氫氧化銅、碳酸銅，當溶液的pH值4.4時，銅離子開始出現沉淀，當溶液的pH值為3.2時，三價鐵離子沉淀完全，銅離子未產生沉淀，所以要使三價鐵離子和銅離子分離，過濾操作用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬于玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+．便于調整pH值與Cu2+分離；CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過氧化氫性質比較穩定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸避免影響下一步CuCl的生成，因為CuSO4中+2價的銅能把Na2SO3中+4價的硫氧化成+6價的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3時生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，
故答案為：除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成；2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；
（3）設樣品中CuCl的質量為x，有關的化學反應為：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，則：
由化學反應方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+
11
n（CuCl）24.60×10-3L×0.1000mol/L
所以n（CuCl）=24.60×10-3L×0.1000mol/L=2.46×10-3mol．
所以該樣品CuCl的質量為2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.2448g．
0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的質量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，所以該樣品中CuCl的質量分數符合標準，
故答案為：符合；
（4）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
10?14
c(OH?) ，反應
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數K=
c3(H+)
c(Fe3+)
10?42
c(Fe3+)?c3(OH?) =2.5×10-5，
故答案為：2.5×10-5．