（1）從圖中可知，b極與電解質的陰極相連，所以b極為燃料電池的負極，在甲醇燃料電池中，負極上是燃料甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性環境下，電極反應為2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，反應過程中消耗氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液物質的量濃度減小，
故答案為：CH4O-6e-+8OH-CO32-+6H2O；變??；
（2）所以陽極上乙醛和氫氧根離子放電，所以除了氫氧根離子失電子外，乙醛失電子發生氧化反應，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，
故答案為：CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+；
（3）乙醛、乙醇的沸點不同，且相互溶解，分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法，
故答案為：蒸餾；
（4）由圖2中碳酸根離子移向A極可知A為陽極，B為陰極，陰極發生還原反應，氧氣、二氧化碳在陰極得到電子發生還原反應生成碳酸氫根離子，電極方程式為O2+2CO2+4e-2CO32-，
故答案為：還原；O2+2CO2+4e-2CO32-；
②1.12L（標準狀況下）氧氣的物質的量=
1.12L
22.4L/mol =0.05mol，O2→2O-～4e-，所以轉移電子數為0.2mol，
Cu2++2e-=Cu
2 64g
0.2mol m
m=6.4g，
電解硫酸銅溶液，陽極上生成氧氣，陰極上析出金屬銅，B中與硫酸反應生成水，濃度減少，而D中Cu與稀硫酸不反應；所以加入CuO、CuCO3可使電解后的溶液恢復到原狀態，故選AC，
故答案為：6.4；AC．