酸性廢水處理酸堿中和后的廢水怎么處理

工業廢水中含有的酸性物質，通常用只需要加入堿性物質（石灰、苛性鈉等）,調節PH值到6--9范圍內,就可以達標排放. 但是一般酸性廢水不可能是單獨存在的,如果單獨存在的話,沒有其他物質干擾的話,完全可以做為資源化利用. 一般酸性廢水在冶金行業比較多,很多金屬都需要用酸來萃取.這類廢水俗稱污酸廢水.一般是通過調節ph值到堿性,然后可以通過電化學、膜工藝、鐵鹽法、硫化法等技術手段來處理達標

酸性廢水的中和方法有哪些

單同時要考慮中和后不能給水造成二次污染?？梢杂么|化工磷酸三鈉（pH為11，需要考慮不能用含重金屬的化合物工業廢水的的處理，肯定是用堿性物質去中和，導致水質偏硬，首先要知道廢水的主要成分。酸性物質，同時不能造成鈣鎂鐵等金屬離子大量純在水中。比如無機酸用無機堿中和.5-12

工業上處理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工業廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO 4

（1）Fe－2e － ＝Fe 2+ （1分） 2H + +2e － ＝H 2 ↑（1分）
（2）6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O（2分）
（3）增強溶液（或廢水）的導電性。（1分）
（4）不能，因為陽極不能產生能將Cr 2 O 7 2 － 還原到Cr 3+ 的Fe 2+ 。（2分）
解析:由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性遠高于Cr（Ⅲ）化合物，將Cr（Ⅵ）轉化為Cr（Ⅲ），對廢水進行處理是電化學知識在實際生活中的具體運用。在處理有關問題時，應注意思維的有序性：首先應考慮，溶液中陰陽離子在外電場作用下的定向遷移；然后再考慮陰陽兩極按放電順序可能發生的電極方程式。陰極：2H + +2e － ＝H 2 ↑，陽極：Fe－2e － ＝Fe 2+ ，產生的Fe 2+ 在向陰極遷移的過程中與向陽極遷移的Cr 2 O 7 2 － 相遇，發生氧化還原反應：6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，使Cr 2 O 7 2 － 轉化為Cr 3+ ，同時Fe 2+ 也轉化為Fe 3+ 。在以上電解的陰極反應及Fe 2+ 與Cr 2 O 7 2 － 的氧化還原反應中都消耗了大量的H + ，溶液的pH不斷變大，有利于Fe 3+ ，Cr 3+ 生成相應的Fe（OH） 3 、Cr（OH） 3 沉淀。若將Fe電極改成為石墨電極，由于不能產生的Fe 2+ ，而不能將Cr 2 O 7 2 － 轉化為毒性較低的Cr 3+ ，顯然是不行的。


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