主要是要掌握好規律。典型物質的反應。
1酸:鹽酸和硫酸
2堿:氫氧化鈉和強氧化鈣
3,鹽:碳酸鈣,碳酸鈉,碳酸氫鈉
反應都以復分解反應為重點,化學性質這樣記憶:
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈣和碳酸鈉溶液中反應:CaCl2+CaCO3===CaCO3↓ + 2NaCl
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
關于化學肥料:學會區分就可以。其他應用知識用相關反應去理解就好了。
酸化處理指在進水端采用厭氧方法,利用微生物的酶系統進行水解酸化,將微生物不易利用的大分子有機物水解成小分子,利于后續的處理,提高可生化性。有污水處理的一個有效手段。
碳酸化是指水吸收二氧化碳的過程,水和二氧化碳的混合作用實際上 是一個化學反應過程,即壓力在一定的溫度和壓力下,二氧化碳在水中的最大溶解量叫做二氧化碳 在水中的溶解度。這時氣體從液面逸出的速度和氣體進入液體的速度達到 平衡,叫做飽和,該溶液稱為飽和溶液。
未達到最大溶解量的溶液叫做不飽 和溶液。碳酸化的目的就是使一定量的二氧化碳溶解到飲料中去。影響二 氧化碳溶解度的因素有二氧化碳的分壓力、水溫、氣液接觸面積與時間等。 溫度不變時,二氧化碳分壓增高,二氧化碳在水中的溶解度就會上升。壓力 較低時,在壓力不變的情況下,水溫降低,二氧化碳在水中的溶解度會上升,反 之則下降。
氣體溶入液體不是瞬間完成的,需要一定的作用時間,以產生一個 動態平衡的環境。但僅僅增加氣液接觸面積來增加二氧化碳的吸收量是不夠 的,還應該從擴大氣液接觸面積來考慮,可把溶液噴霧成液滴狀或薄膜狀。
各種氣體的溶解量不僅決定于各氣體在液體中的溶解度,而且決定于 該氣體在混合氣體中的分壓,所以空氣的存在會降低二氧化碳的溶解度,要 盡量提高二氧化碳氣體的純度。
碳酸化是在一定的氣體壓力和液體溫度下,在一定的時間內進行的。 一般要求盡量擴大氣液兩相接觸面積,降低液溫并提高二氧化碳壓力,因為 單靠提高二氧化碳的壓力會受到設備的限制,單靠降低水的溫度效率低而 且能量損耗大,所以大都采用冷卻降溫和加壓相結合的方法。
碳酸化過程一般是在碳酸化器和汽水混合機內進行的。碳酸化器實際 上是一個普通的受壓器,汽水混合機的類型則有很多。
碳酸飲料中溶解了多少二氧化碳對飲料的味道影響很大,如二氧化碳含量過高,使飲料的甜味、酸味減弱,二氧化碳含量過少時,碳酸氣對人的刺 激太輕微,失去碳酸飲料應有的口感。
也就是說碳酸飲料中二氧化碳含量 的高低,并不是衡量質量的唯一標準。特別是風味復雜的碳酸飲料,二氧化 碳含量過高反而會沖淡飲料應有的獨特風味。對于含揮發性成分低的柑橘 型碳酸飲料尤其如此。有些碳酸飲料由于所用香料含易揮發的萜類物質, 若二氧化碳含量過高,還會破壞原有的果香味而變苦。
不同品種的碳酸飲 料應具有不同的二氧化碳含量。一般說來,果香型汽水和果味型汽水含2 3倍容積的二氧化碳,可樂型汽水和勾兌蘇打水含34倍容積的二氧化碳。
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